无水CaCl₂时CaCl₂增重25.2克，则水的质量为25.2g，所以n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol，
根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量为n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=

1

2

×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO₂的总的物质的量为0.7mol，
由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g，
令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝0.7 28x+44y＝22.4

解得x=0.4，y=0.3，
所以混合气中CO的质量=0.4mol×28g/mol=11.2g，
故选D．