有硫酸和硝酸的溶度分别为4mol 2mol 的混合液 取10ml 加入过量铁粉,若硝酸的还原
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L
取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体体积为（HNO3被还原为NO)
3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe^2+ + 2NO + 4H2O
可以看出H+和NO3-以1：4消耗,题目中H+较多,所以NO3-全部消耗掉
先得到NO的量为0.02mol
剩下的H+的量为0.02mol,可以和铁反应生成H2,0.01mol
气体总共是0.03mol
V=0.03mol*22.4L/mol=0.672L
这个 这里H+ 和NO3= 不是 4：怎么是1：4 还有 那个NO 0.02mol怎么算来的 剩下的H+ 为啥是 0.02
答案看不大懂
总的H+ 0.1mol 怎么算的啊 还有这个不是硝酸和硫酸的混合物吗 硝酸也是 10ml 那个NO 怎么算的