已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka
需要计算过程
人气：145 ℃ 时间：2019-11-01 09:55:36
解答
pH=9.5
[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)
[X-]=0.3
Ka=0.3×3.16×10^(-10)
=9.49×10^(-10)
推荐
- 已知25度时,某一元弱酸0.01摩尔的溶液的ph值为4.00,求 ka和离解度,急
- 在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度
- 某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其pH=3,则该酸的电离方程式为______.
- 已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常数Ka
- 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
- my sister does her homework in the evening否定句
- 求函数y=-cos2x-4sinx+6的值域．
- 根据下面4张扑克牌上的点数,经过怎样的运算才能得到24呢?你试着说出3种以上的计算方法吗?
猜你喜欢
