温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的驻Hv(逆)
D． 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%
【D选项怎么思考?】
修改!【选项B是：】保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的Q>0